溶解
《溶解》教案
本单元概述：
1.本单元主讲内容是溶解，计划占用六学时，即三次课的时间。
2.第一次课主讲物质的溶解现象；第二次课主讲溶解的快慢；第三次课主讲分离。
说明：带*的内容为选讲或选做内容，授课老师视情况而定。
第一课 物质的溶解
【教学目标】
1.通过观察食盐、沙、面粉在水中变化的不同，学生们可以发现溶解和不溶解的主要区别和特征；
2.使学生知道什么是溶解、溶液、溶质、溶剂；
3.*通过观察使学生知道溶液、悬浊液、乳浊液的不同。
*表示如果授课老师认为悬浊液和乳浊液的概念太难，可以不提及。
【教学准备】
教师准备：
1.透明杯每组三个用于装食盐、沙、面粉，总数视分组情况而定；
2.教师需要三个透明杯，用于装食用油、胶水、泥土；
3.食盐、沙、面粉、食用油、胶水若干、泥土（如果有花盆，可以直接取用里面）；
4.玻璃棒每组一支，如果没有玻璃棒可用一次性筷子代替；
5.打印的互动材料；
6.*笔记本电脑一台。
学生准备：笔
【教学过程】
一、导入。（计划用时：5-10分钟）
采用提问方式：同学是否喝过糖水？当我们把食盐放入水中，会发生什么现象？我们通常称这种现象为什么？（溶解）同学们还能想到类似的情况吗？当把沙子放入水中时又会出现什么现象？
二、进入【实验一】阶段。（计划用时：25-30分钟）
1.教师讲述本实验的操作流程。
每组三个透明杯，食盐、沙子、面粉各一份，玻璃棒（或一次性筷子）一个。实验方法是将食盐、沙子、面粉分别倒入三个盛有水的透明杯中，用玻璃棒（或一次性筷子）搅拌，观察现象。实验结束后，每组同学要填写实验报告单（即打印的互动资料）。
2.实验中，①老师引导学生采用新的方法来观察面粉的溶解。将盛有面粉的透明杯和盛有食盐的透明杯对着光，可以看到里面的面粉颗粒，但是看不到食盐颗粒。②静置后观察。可以发现沙和面粉都会沉降到水底，而食盐不会。
3.教师在学生完成实验之后，请学生回答溶解与不溶解的现象和差别，也就是哪些现象说明食盐溶解了，哪些现象说明沙子没有溶解。
注意事项：
1.实验过程中，包括填写报告单，每组需要一名助教老师，助教老师的职责是指导学生完成实验，并填写报告单，但是不建议代劳。在整个过程中，如遇到问题，助教老师最好与主讲老师进行沟通，由主讲老师来控制上课的流程；
2.在实验中，每组发放的食盐不易太多，避免出现过饱和现象，而影响学生对溶解的感官认识；
3.在实验结束时，主讲老师要提醒学生，任何用于实验的物品都不得进行品尝（比如：食盐水，或者糖水）。
那么是不是只有食盐可以溶解在水里呢？下面进入第二个实验环节。
三、进入【实验二】阶段 （计划用时：15-20分钟）
本阶段实验由主讲老师完成，学生的任务是填写互动表格。
主讲老师将食盐、沙子、面粉、食用油、胶水、泥土分别倒入六个盛有水的透明杯中并搅拌，让学生观察杯中的现象并指出哪些杯子中的现象类似或者接近，并完成互动表格的填写。
四、物质在水中的溶解现象。（计划用时：10分钟）
本环节以观看教学录像为主。学生通过实验对溶解有了感官的认识，但是无法细致的观察溶解现象，我们播放溶解实验的典型教材——高锰酸钾的教学录像片。通过观看录像片，让学生描述高锰酸钾溶解于水的逐渐变化过程，想象实验在水中溶解是可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。（教学录像—高锰酸钾的溶解）
五、溶解、溶质、溶剂的概念。（计划用时：10分钟）
通过两个实验和一段教学录像，我们观察并描述了溶解现象。那么到底什么是溶解呢？在食盐溶解于水的过程中，水、食盐又分别扮演什么角色呢？
1.溶解：一种物质（溶质）均匀地分散于另一种物质（溶剂）中，形成均匀、稳定溶液的过程。例如，食盐、糖等溶解于水形成溶液。（知识拓展见背景资料）
2.溶液：一种或集中物质高度分散（以分子、离子或原子的状态）在另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系称为溶液。（知识拓展见背景资料）
3.溶质：溶液中被溶解的物质。例如，食盐水溶液中的食盐，碘酒中的碘等都是溶质。溶质可以是固体，也可以液体或者气体（如二氧化碳）。（知识拓展见背景资料）
4.溶剂：又称“溶媒”，指溶液中能溶解其他物质的物质。水是应用最广泛的溶剂。（知识拓展见背景资料）
★知识拓展部分作为教师参考，不建议具体讲授，适量提一下悬浊液、乳浊液这样的概念名词。
六、回顾总结，留思考实验。（计划用时：5分钟）
找两个透明的盛水容器，标号1和2，将少量洗发水放入其中，加水。搅拌1号液体，观察现象并记录异同。再静置一天，再次观察记录现象。思考：洗发水可溶吗？玻璃棒起到了什么作用？为什么要在容器上标号，这对科学实验有什么作用？课上的实验记录对你有帮助吗？
【背景资料】
一、溶液
砂糖溶于水时，砂糖分子均匀扩散到水中称为液态溶液。铜和金熔融在一起，两种金属原子互相融合而称为固态溶液——合金，空气中氧气和氮气等混合在一起形成气态溶液（常称为“气体混合物”）。只要是高度分散体系都可称为溶液。
通常人们所说的溶液，一般只是指液态。用水为溶剂的溶液称为“水溶液”；碘酒是碘溶解在酒精中的溶液，称为“酒精溶液”。
根据溶液中通知含量的多少，大致可分为浓溶液和稀溶液。根据溶质在溶液中的含量等于或小于该温度（和压强）下的溶解度，分为饱和溶液和不饱和溶液。
二、悬浊液和乳浊液
固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液，静置片刻后，悬浮在水里的固体小颗粒逐渐下沉。如泥土放入水中搅拌后，得到的是浑浊的液体，就是一种悬浊液。
食用油或煤油与水混合后，用力振荡，得到的是乳状浑浊的液体，这种液体是小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。静置片刻后，悬浮在水里的小液滴逐渐上浮，分离成两层，上层是食用油或煤油，下层是水。
悬浊液和乳浊液都属于浊液。
浊液和溶液不同，他们之间最主要的区别是浊液中物质颗粒远大于溶液中溶质的颗粒，分散得不均匀，而且不稳定。
三、溶质
当固体、气体溶于液体是，固体和气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，如汽油和苯互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。但当一种液体和水互相溶解时，不管水的量是多还是少，通常都把水作为溶剂。
四、溶解
整个溶解过程通常包括两个方面：一是物理过程，即溶质的分子（或离子）的扩散过程；另一是化学过程，如溶剂为水，即溶质的分子（或离子）和水分子作用形成水合分子（或水合离子）的过程。因此，在溶解过程中常伴有热量、体积及颜色的改变。例如，烧碱（氢氧化物）溶解于水时放出大量的热使溶液温度升高；硝酸铵溶解于水时吸热使溶液温度降低；酒精和水混合后总体积缩小；白色无水硫酸铜溶解于水形成蓝色溶液等。
五、溶解度
在一定的温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量。在相同的条件下，不同的物质在同一溶剂里，溶解能力各不相同，这种能力称为“物质的溶解性”。溶解度是衡量某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，
物质溶解度的大小主要取决于溶质和溶剂本身的性质。
温度、压强等外界条件对物质的溶解度也有一定的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。压强对固体物质的溶解度没有多大影响，一般可以忽略。
在一定的压强下，气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小。在一定的温度下，气体的溶解度随压强的增大而升高，随压强的减小而降低。也就是说，当温度一定时，气体的溶解度和该气体的压强在一定范围内成正比。
六、饱和溶液
在一定的温度和压强下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液。在温度和压强不变时，往饱和溶液里再加入原溶质，溶质不再继续溶解，即溶质溶解的量已达到最多的量。当温度或压强改变时，物质的溶解度也改变，因此饱和溶液一定要著名温度和压强。由于各种物质的溶解性不同，饱和溶液不一定时浓溶液，浓溶液也不一定时饱和溶液。
七、不饱和溶液
在一定的温度和压强下，溶质还可以继续溶解的溶液。不饱和溶液是和饱和溶液相对的一个概念。
将饱和溶液（其实没有固体溶质）升高温度或添加溶剂，都将使饱和溶液转化为不饱和溶液。在不饱和溶液里继续加入溶质，或将不饱和溶液蒸发掉一定的溶剂，或者降低不饱和溶液的温度，都有可能使不饱和溶液转化为饱和溶液。
第二课 物质溶解的快和慢
本节课包含两方面的内容。一方面是不同物质在水中的溶解能力，主要通过观看教学录像完成该部分的教学；另一方面是物质溶解的快和慢，主要通过实验来完成。
【教学目标】
1.通过观看录像，使学生知道不同物质在水中的溶解能力是不同的；
2.使学生认识到一些气体也能溶解于水；
3.使学生可以总结出影响溶解速度的因素有哪些以及加快溶解的方法；
4.使学生在实验中体会“问题——假设——验证——证实”的过程与方法过程。
【教学准备】
教师准备：
1.透明杯每组四个，用于进行溶解快慢实验；刀片每组一个，总数视分组情况而定；
2.教师需要四个透明杯，用于实验演示；
3.食盐和肥皂若干，冷水热水若干；
4.玻璃棒每组一支，如果没有玻璃棒可用一次性筷子代替；
5.打印的互动材料；
6.笔记本电脑，台数视情况而定。
助教需求：每组一位
学生准备：笔
【教学过程】
一、导入。（计划用时：5-10分钟）
上节课我们通过实验观察了食盐、面粉、沙子等在水中的溶解情况，并总结了溶解的特征。那么，同样多的水里是不是可以溶解一样多的不同物质呢？气体能不能溶解于水呢？当大家开启可乐瓶或者其他碳酸饮料的瓶盖时，会有什么现象发生？
这节课我们首先观看一段小录像，看看通过录像能否回答刚才提出的问题。（录像：不同物质在水中的溶解）
二、进入观看“不同物质在水中的溶解”录像阶段。（计划用时：10-15分钟）
1.教师提出问题，让学生带着问题观看录像。
食盐、酒精和食用油在水中可以溶解多少？生活在水中的小动物靠呼吸什么来生存的？
2.引导学生完成表格一：不同物质在水中的溶解。
三、进入“影响物质溶解快和慢”实验环节。（计划用时20-25分钟）
1.教师做实验导入。
回顾上次课做实验时，当我们把食盐倒入水中时，用玻璃棒（或一次性筷子）搅拌，食盐在较短的时间里就溶解了。如果我们把一个冰块放在热水里，很快，冰块就消失不见了。那么，哪些方法可以加快溶解的速度呢？
首先，教师先演示一个实验。取两个盛有一样多的清水的透明杯，然后分别放入等量的食盐。用玻璃棒在其中一个透明杯中搅拌，得出搅拌可以加速溶解这一结论。
2.引导学生自己设计肥皂溶解的实验。
①取四个透明杯，三个装入清水，一个装入热水，量相等；
②取四块同样大小和厚度的肥皂（上课前准备好，直接发给学生，肥皂厚度不易太厚，以免溶解过于缓慢）；
③取其中一块肥皂放入一个盛有清水的透明杯中，不做任何处理，作为参考；
④另取一块肥皂做如下处理：切成薄片，之后放入一个清水杯中；
⑤另外两块肥皂分别放入一个清水杯中和一个热水杯中，用玻璃棒在清水杯中搅拌；
⑥观察溶解的速度，完成表格二的填写。
★本实验教师可以与学生一起完成，当做演示。
3.教师在黑板上板书表格三，让学生重新体会“问题——假设——验证——证实”的过程与方法的过程。
四、回顾与总结。（用时由授课教师视情况而定）
1.回顾本节课的内容，着重让学生认识到：
不同的物质在水中的溶解能力不同；
一些气体也能溶解于水；
可溶性的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小（即表面积的大小）、水的温度、液体是否被搅动等因素有关。
2.提出问题：我们如何将沙子从水中分离出来？如何将溶解到水中的食盐分离出来？请同学们思考一下。
【背景资料】
参考上节背景资料
第三课 分离
本节课包含两方面的内容。一方面是通过过滤的方法分离水中的沙子和面粉，通过实验来完成；另一方面是分离食盐与水的方法，通过观看录像完成。
【教学目标】
1.有些物质可以溶解在水中，有些不可以。不可以溶解在水中的物质可以用过滤的方法来将其分离出，但是溶解了的物质是不能用过滤的方法来将它分离的；
2.使学生掌握过滤的整个实验过程和正确的操作方法；
3.通过观看分离食盐与水的录像，使学生认识到：食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
【教学准备】
教师准备：
1.透明杯每组六个，用于进行过滤实验，剪刀每组一把，总数视分组情况而定；
2.教师需要六个透明杯，用于实验演示；
3.食盐、面粉、沙子、滤纸、清水若干；
4.玻璃棒每组一支，如果没有玻璃棒可用一次性筷子代替；
5.笔记本电脑，台数视情况而定。
助教老师：每组一位
学生准备：笔
【教学过程】
一、导入。（计划用时：5-10分钟）
工地上有些工人在沙堆的前面放一个铁筛子，用于分离大小不一的沙粒。在之前的实验中，我们看到沙子和面粉是不能溶解在水里的，那么我们该如何将沙子和面粉从水里分离出来呢？
二、进入“过滤实验”环节（计划用时20-25分钟）
1.先制作三个滤纸。每张滤纸剪成圆形后，经过两次对折，之后展成一面三层另一面一层的漏斗形。（本实验操作时需要有一人拿着漏斗形滤纸，因为我们没有漏斗和铁架台）
2.取三个盛有清水的透明杯，分别放入适量的食盐、沙子、面粉；
3.开始过滤。玻璃棒轻轻顶在三层滤纸的一边，将混合液体沿着玻璃棒缓缓倒入滤纸中；（食盐溶液、沙子与水的混合物、面粉与水的混合物分别进行此操作）
4.过滤完成之后，展开滤纸，观察滤纸上的现象，让学生认识到过滤是判断物质在水中是否溶解的一种新的方法。
注意：
1.滤纸的折叠方法，教师要做示范；
2.往滤纸中倒入液体时，液面要略低于滤纸边缘，并且不要溅到外面。
三、进入“食盐与水的分离实验”环节。（计划用时10-15分钟）
1.实验导入
通过过滤实验，我们看到食盐是不能通过过滤的方法从溶液中分离出来的，那么用什么方法才能使它们分离呢？如果食盐溶液中的水分蒸发掉，会不会出现盐粒呢？
2.观看录像——分离盐和水的方法，请同学自己总结实验过程中的注意事项和结果。
例如：
加热到水分还没有完全蒸发完时就应该停止加热，为了避免出现崩炸现象；
通过加热的方法分离出的盐粒与原来的盐粒相同吗？
如果不用加热的方法，把一杯食盐水放在太阳能够晒到的窗台上，水分蒸发掉后，是否可以出现盐粒？
描述海盐的形成过程。（见背景资料）
3.给出“析出”的概念，简单告知食盐从食盐水中分离的过程就叫做析出。
四、回顾与总结，作业思考（计划用时：15分钟）
鉴于本次课是最后一次关于溶解的课，所以建议授课老师对溶解三次课的内容加以全面回顾和总结。
1.什么是溶解、溶液、溶质、溶剂，溶解的现象是什么；
2.我们通过实验观察了不同物质在水中的溶解，有些物质可以溶于水，有些不可以，有些可以无限的溶于水，有些达到一定量后就不再溶解；
3.影响溶解速度的因素，以及回顾加快肥皂溶解速度的实验过程，让学生阐述能够加快溶解的方法；
4.这三次课，学生对过程和方法要有所体会，回顾“问题——假设——验证——证实”这一过程与方法过程；
5.过滤以及过滤的方法，注意事项；
6.溶解的逆过程。
作业（体会析出的概念）：取一透明盛水容器，加入温开水（喝着稍感觉烫就好）。缓慢加入食盐不停搅拌，直到食盐不再溶解。静置，尽量让水温下降到室温，观察容器中的现象。
【背景资料】
一、悬浊液和乳浊液
固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液，静置片刻后，悬浮在水里的固体小颗粒逐渐下沉。如泥土放入水中搅拌后，得到的是浑浊的液体，就是一种悬浊液。
食用油或煤油与水混合后，用力振荡，得到的是乳状浑浊的液体，这种液体是小液滴悬浮在液体力的混合物，叫做乳浊液。静置片刻后，悬浮在水里的小液滴逐渐上浮，分离成两层，上层是食用油或煤油，下层是水。
悬浊液和乳浊液都属于浊液。
浊液和溶液不同，他们之间最主要的区别是浊液中物质颗粒远大于溶液中溶质的颗粒，分散得不均匀，而且不稳定。
二、溶解度
在一定的温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量。在相同的条件下，不同的物质在同一溶剂里，溶解能力各不相同，这种能力称为“物质的溶解性”。溶解度是衡量某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，
物质溶解度的大小主要取决于溶质和溶剂本身的性质。
温度、压强等外界条件对物质的溶解度也有一定的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。压强对固体物质的溶解度没有多大影响，一般可以忽略。
在一定的压强下，气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小。在一定的温度下，气体的溶解度随压强的增大而升高，随压强的减小而降低。也就是说，当温度一定时，气体的溶解度和该气体的压强在一定范围内成正比。
三、海盐的生产
我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫“滩晒法”，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过钠潮扬水，吸引海水灌地，经过日照蒸发变成卤水，蒸发到一定程度时，析出氯化钠，即为原盐。日晒发生产原盐，具有节约能源，成本较低的有点，但是受地理及气候影响，不是所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。
